下列實驗方案合理的是

A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯

B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

C．制備氯乙烷（C₂H₅Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D．制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置

圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間，圖（A）為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(      )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)   △H= －808.7 kJ/mol

B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol

C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol

D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a=         mol.

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡的物質(zhì)的量,n(NH₃) =                mol.

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），

n(始)∶n(平) =                   。

（4）原混合氣體中，a∶b =           。

（5）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=            。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =                。

化合物A（C₈H₁₇Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B₁和B₂。B₂（C₈H₁₆）經(jīng)過：①用臭氧處理；②在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經(jīng)催化氫化吸收1 mol氫氣生成醇D（C₄H₁₀O），用濃硫酸處理D只生成一種無側(cè)鏈的烯烴E（C₄H₈）。已知：（注：R₁、R₃可為H或其他烴基）

試根據(jù)已知信息寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A                                  ；B₂                                  

C               ______    ___    __；E                             _______．

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究。例如將CO₂和H₂以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H₂O的同時可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B。請回答下列問題：

（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：               （不必寫反應(yīng)條件）

（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機(jī)物B對植物生長的調(diào)節(jié)作用。

實驗I:集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片。

實驗II: 集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B.

實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體。

該三組實驗中，水果成熟的先后順序為                。

（3）A分子的空間構(gòu)型為              ，B分子中有          個原子共面。

（4）試推測丙烯（CH₂=CH-CH₃）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是    （填字母）

a.丙烯分子中三個碳原子在同一直線上

b.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)。

在粒子NH₃D⁺中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為：

A．10：7：11      B.11：11：8     C.10：11：8  D.11: 8:10

在下列化學(xué)反應(yīng)中所指物質(zhì)的作用不同的是    （　  ）

A．KClO₃加熱制取O₂用的MnO₂        B．苯和硝酸反應(yīng)時的濃硫酸

C．苯燃燒時所需要的氧氣               D． 苯和H₂反應(yīng)中加入的Ni

甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是                                               （    ）

A、甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙

B、物質(zhì)的量1∶1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，生成物只有CH₃Cl和HCl

C、0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol

D、甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）

       A．3Cl₂+6FeI₂===2FeCl3+4FeI3 B．Cl₂+FeI₂===FeCl+I₂

       C．Co₂O₂+6HCl==2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O      D．2Fe²⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂