主鏈為4個(gè)碳原子的單烯烴共在4種同分異構(gòu)體，則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烷烴有同分異構(gòu)體 (    )

A．2種     B. 3種     C. 4種     D. 5種

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

  (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。

  (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是             (用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是              

                     (填化學(xué)式)。

  (5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是            。

  (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。

下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是

   A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：     B．高氯酸的分子式：

   C．氯化鎂的電子式：  D．氯化氫的電子式：

在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

    當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小(    )

    A．Fe³⁺          B．Cr³⁺          C．Zn²⁺           D．Mg²⁺

對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

A．向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO₄^2-、Br^-、OH^-，Ba²⁺

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ba²⁺，HCO₃^-

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺、H⁺，NO₃^-

D．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

 已知：①硫酸比氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H₂S比HCl易被氧化；④HCl 比H₂S更容易由單質(zhì)合成；⑤鹽酸的酸性比H₂S的酸性強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的是

　A．①②③        B．③④⑤          C．②③④           D．①③⑤

通常情況下，氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是

　A．N₂是非極性分子                      B．N₂的分子量較小  

　C．N₂分子由N≡N鍵結(jié)合而成，鍵能大     D．氮的非金屬性弱

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

       A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

       B．原子序數(shù)：b>a>c>d

       C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

       D．四種元素一定屬于短周期元素

下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是

A.氮?dú)獾碾娮邮剑?img width=38 height=22 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1895/hx/152/34952.jpg">:      :          

B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.溴化鈉的電子式：               

D.水分子的結(jié)構(gòu)式：

一定量的鹽酸和過(guò)量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是   ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH₃COONa固體⑥加入KNO₃溶液。