（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L。

4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H₂在標準狀況下的體積。

②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。

③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比。

下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是   (    )

A．化合反應                       B．分解反應

C．復分解反應                     D．置換反應

用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO₃)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{綠色，用這種現(xiàn)象可測得司機是否是酒后駕車．反應如下

  2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + 6H₂O

此反應的還原劑是：  　                            　　(    )

A．H₂SO₄    B．CrO₃    C．Cr₂(SO₄)₃  D．C₂H₅0H

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c（H^＋）降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

   某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應                                          ；

化合反應                                          。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是                                          。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                          。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來。

     ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）

                                                   。

     ② MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn^2＋，該反應的離子方程式是

                                                  。

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．醋酸鈉的水解反應

CH₃COO^－＋H₃O^＋＝CH₃COOH＋H₂O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應

C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應

3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

　　水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體一的主要成分是CO和H₂，還有CO₂和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣中有CO和H₂。（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1）盛濃H₂SO₄的裝置用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

盛NaOH溶液的裝置用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是：　　　　　　　　　　　　　　

所發(fā)生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是：　　　　　　　　　　　　　　　

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-                   　　　　　　

（5）能證明混合氣體中含CO的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

能證明混合氣體中含H₂的依據(jù)是　                                  　　　。

航天技術(shù)測得三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C₂O₃的說法中錯誤的是                            （    ）

A．C₂O₃與CO₂都是碳的氧化物     B．C₂O₃與CO₂都是碳酸的酸酐

C．C₂O₃與CO都具有還原性      D．C₂O₃與C的燃燒產(chǎn)物都是CO₂

已知：① A ＋ B^2＋ ＝ A^2＋ ＋ B ，② D ＋ 2H₂O ＝ D(OH)₂ ＋ H₂↑，③ 以B 、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E^2＋＋2e^－＝E ，B－2e^－＝B^2＋。則A^2＋、B^2＋、D^2＋、E^2＋ 的氧化性強弱關(guān)系是

A．D^2＋﹥A^2＋﹥B^2＋﹥E^2＋                    B．E^2＋﹥B^2＋﹥A^2＋﹥D^2＋

C．D^2＋﹥E^2＋﹥A^2＋﹥B^2＋                    D．A^2＋﹥B^2＋﹥D^2＋﹥E^2＋

以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，需要經(jīng)過的反應是

      A．加成—消去一取代                                 B．取代一消去—加成

      C．消去—取代一加成                                 D．消去—加成—取代