用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂氣體。

（1）目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                        。

（2）我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂，N₂保護下）制ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                             ，

這一反應(yīng)的優(yōu)點是：                                                      。

（3）在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                       。

下列敘述正確的是                                                （    ）

A．直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．用滲析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化鈉

D．用含1 mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³個Fe（OH）₃膠體粒子

稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是（    ）

       A．、、、它們互稱為同素異形體[

       B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)

    C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

       D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合適的是                         （    ）

       A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

       B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

       C．墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       D．具支試管中溶液pH逐漸減小

CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂，則下列說法中正確的是           （    ）

A．該反應(yīng)的離子方程式為CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的快

C．CaCO₃溶于鹽酸是因為H⁺破壞了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使CaCO₃的K_sp增大

D．CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c（H⁺）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

某工廠對制革工業(yè)污泥中 Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硝酸浸取液中金屬離子主要是 Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

       部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。

   （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施          （至少寫一條）。

   （2）調(diào)pH=8是為了除去                   離子（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

   （3）鈉離子交換樹脂的原理為：M^a++nNaRMR_a+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是    （選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

   （4）試配平還原反應(yīng)方程式：   Na₂Cr₂O₇+    SO₂+    H₂O=      Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+

        Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物質(zhì)的量為          。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂??3H₂O。②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全�；卮鹣铝袉栴}：

（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　      　（選填序號）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性  b．稀釋ClO₂以防止爆炸  c．將NaClO₃還原為ClO₂

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                　。

（3）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是　       　　（選填序號）。

a． Na₂O₂       b． Na₂S        c．FeCl₂ 

（4）從濾液中得到NaClO₂??3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　  　　　（選填序號）。

a．蒸餾     b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾     e．冷卻結(jié)晶