在100g濃度為18mol/L，密度為dg/ml的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫

   酸，則加水的體積為           （    ）

    A．少于l00ml    B.等于l00ml   C．多于l00ml    D．等于．(l00/d)ml

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

有關實驗的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（     ）

A． 1 ：4       B．1 ：5       C． 2 ：3       D．2 ：5

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于       分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構，          (填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中的溶質為_______（填化學式），物質的量分別為_____________。

（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液→B的離子方程式                                  。

②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式                                      。

（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為                                            。

下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂       B．鐵制品表面鍍鋅      C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O₂

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是                                                 

洗滌沉淀的方法是                                                         。                           

在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（    ）

    A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃ B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

    C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

下列敘述正確的是                                          

       A．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO₂的體積一定是V L

       B．所含原子數(shù)相等的CO與CO₂的密度之比為21∶22

       C．所含原子數(shù)相等的CO與CO₂的密度之比為7∶11

       D．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO₂的質量一定是44 g

寫出下列過程的離子方程式。

⑴除去鐵粉中混有的鋁粉                                                       

⑵除去CO₂中混有的HCl                                                       

⑶NaAlO₂溶液中通入少量CO₂                                                          

⑷1 mol/L 100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況）