下列實驗能達到目的或操作正確的是          （    ）

    A．稱量NaOH固體時，應先在盤上各放一張干凈濾紙，再進行稱量       

    B．配制一定濃度溶液的過程中，容量瓶里有少量晶體未溶解，可在酒精燈上小心加熱

    C．配制450mL0．5mol/L稀硫酸溶液時，用量筒取22．5mL10mol/L的濃硫酸進行稀釋

    D．質(zhì)量分數(shù)為w%的氨水與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0．5w%

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(　 　)

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D．常溫下鐵分別加入濃硫酸和濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象

已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學活性。ICl跟Zn，H₂O分別發(fā)生如下反應：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂, ICl+H₂O=HCl+HIO。下列說法正確的是（    ）

    A．在Zn跟ICl的反應中，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

    B．在Zn跟ICl的反應中，ZnCl₂既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

    C．在H₂O跟ICl的反應中，ICl 既是氧化劑又是還原劑

D．在H₂O跟ICl的反應中，ICl是氧化劑    

已知25％氨水的密度為0.91g·cm^-3，5％氨水的密度為0.98g·cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是     （   ）

 A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．無法估算

在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍，這是因為⑴___________________________，離子方程式：____________________________；⑵在上述藍色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失，這是因為_______________，離子方程式是__________________________________。⑶從以上實驗可知ClO^－、I₂、SO的氧化性由強到弱的順序是________________________。

為了除去C0₂中的0₂、S0₂、H₂0(g)等雜質(zhì)，可用①NaHC0₃飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是                  (   )

  A．②③①    B．③②①    C．②①③    D．①②③

在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是（　  ）

A．體系壓強不變    　　　　B．單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C．A的轉(zhuǎn)化率不變　　　   D．容器內(nèi)氣體密度不變

下列說法中正確的是（      ）

A.2molCH₄的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g    B.1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

C.0.5 molNaCl約含有6.02×10²³個離子       D.1mol/L KCl溶液中含有溶質(zhì)1mol

經(jīng)分析可知某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是

A、化合物         B、單質(zhì)       C、混合物       D、純凈物

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�

A．水和四氯化碳  B．碘和四氯化碳 C．酒精和水  D．汽油和植物油