將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是

A．1mol/L      B．0.1mol/L       C．0.01mol/L      D．10mol/L

同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個容器的體積比是（     ）

A、3:2               B、1:3            C、2:3               D、1:2

某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：      （  ）

A. 加入NaCl可以使溶液由a點變到b點

B. b點和d點均無AgCl沉淀生成

C. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　　　　　　　

（2）B的化學式：　　　　　　　　，

（3）①寫出C的溶液(A→C稀硫酸過量)與雙氧水反應的離子方程式：               

②寫出B與少量稀硝酸反應的離子反應方程式：                             

③寫出A的三價氯化物水溶液與NaHCO₃溶液混合后反應的離子方程式：         

（4）寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：　　　　　　　　　     　　　　　　　

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：　　　　　　　　　　　　　

（2）B的化學式：　　　　　　　　，

（3）①寫出C的溶液(A→C稀硫酸過量)與雙氧水反應的離子方程式：               

②寫出B與少量稀硝酸反應的離子反應方程式：                              

③寫出A的三價氯化物水溶液與NaHCO₃溶液混合后反應的離子方程式：         

（4）寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：　　　　　　　　　     　　　　　　　

. 化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，下圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置。

（1）把化學能轉化為電能的裝置是      （填“甲”或“乙”）

（2）④電極上的電極反應式為                              

（3）①電極上的電極反應式                         

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                       

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是       、     （填序號）

（5）寫出裝置甲的反應總方程式                                       

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性在氫前，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是(   )

A．a(chǎn)是正極，b是負極 

B．碳棒上有氣體放出

C．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

D．溶液中H⁺從a極移動到b極

只用一種試劑（必要時可以加熱）能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、NaCl、(NH₄)₂SO₄四瓶無色溶液加以區(qū)別的是（    ）

A.、BaCl₂        B、 Ba(OH)₂   C、NaOH   D、AgNO₃

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（    ）

    A.100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2—個數(shù)為0.1N_A

    B. 1 mol大米中含有N_A個大米粒子

    C. 2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應，鋁失去電子數(shù)為0.3N_A

D. 常溫常壓下，11.2L甲烷所含的分子數(shù)為0.5N_A

下列物質屬于非電解質的是（     ）

A．SO₂     B．NaHCO₃    C．H₂SO₄溶液    D．Fe