在用海帶提取碘的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行萃取和分離操作時(shí)要用到的儀器是

       A．蒸發(fā)皿     B．燒瓶          C．漏斗         D．分液漏斗

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．Na⁺ 、Fe³⁺ 、NO₃^－、Cl^－              B．Ag⁺ 、NH₄⁺、Cl^－、Br^－

C．K ⁺、SO₄^2－、Cl^－、Mg²⁺                  D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等體積混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向 NH₄Cl溶液中加入適量氨水，得到的堿性混合溶液中一定有 ：

       c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

    C．加熱Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定減小

    D．加水稀釋0.1mol·L^-1醋酸溶液，電離平衡向右移動(dòng)，c（H⁺）一定減小

NH₃中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li₂NH）是一種良好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價(jià)為－1                

B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

C．LiH中的陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑 

D．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

每年3月22日是世界水日，聯(lián)合國(guó)確定的2010年“世界水日”主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)”。下列有關(guān)說(shuō)法或做法不符合這一主題的是（    ）

A．科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染

B．工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放

C．為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游

D．合理開(kāi)發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟(jì)

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 （         ）

下圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A、從E口逸出氣是H₂  

 B、從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，可同時(shí)產(chǎn)生2molNaOH

D、若NaCl完全電解后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A、碳酸鈣受熱分解                    B、乙醇燃燒

C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)              D、氧化鈣溶于水

糖尿病患者的尿樣中含有葡萄糖，在與新制的氫氧化銅懸濁液共熱時(shí)，能產(chǎn)生紅色沉淀。說(shuō)明葡萄糖分子中含有

 A．苯基        B．甲基               C．羥基            D．醛基