按要求完成下列原電池電極反應式或總反應的化學方程式。

（1）負極（Fe）                       ；正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應                                          

（2）負極（Cu）                       ; 正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（FeCl₃溶液）總反應                                         

（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質(zhì)溶液構成的原電池，則負極的電極反應式為                         ；總反應為                           

下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

A．易形成－1價離子                             B．從上到下非金屬性逐漸減弱

C．從上到下原子半徑逐漸減小            D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

已知1～18號元素的離子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c>d                    B．離子的還原性：Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ        D．原子半徑：X<W

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是

A.氯化鋁溶液    B.硫酸亞鐵溶液   C.碳酸氫鈉溶液     D.硫酸鋁溶液

某短周期元素Y的最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的陰、陽離子，則該化合物是

 A、K₂S              B、Na₂S            C、Na₂O               D、KCl

下列分子中，中心原子是sp雜化的是

A．BeCl₂            B．H₂O             C．CH₄           D．BF₃

下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，一定有CO

C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不溶解，一定有Ba²⁺

⑴ 在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是       ，只含有極性鍵的是        ，只含有非極性鍵的是                     ，既含有離子鍵又有極性鍵的是                     。

⑵寫出短周期元素中有關的元素符號或名稱。

①某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是       ；

②某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是       ；

③某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是       ；

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子�；卮穑�

(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　  Ｂ　　　  Ｃ　　　 Ｄ　　　  Ｅ　　　  Ｆ　　　　　　

(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　             

(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）：　　　　　　　　                 

(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                      　

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個單位正電荷的陽離子或一個單位負電荷的陰離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：

①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；

②通常情況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的名稱及化學式分別為              、                  。

（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有            種。

（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應的離子方程式：                           。

（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強堿溶液，結果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為            mL。