已知可逆反應(yīng)：AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I(xiàn)₂＋H₂O 據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)． 向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)

試回答下列問(wèn)題：

（1）C₁棒的電極為          極；發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________．

（2）C₂棒的電極為          極；發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________．

關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的含量的分布和它們?cè)谠�素周期表中的位置有密切關(guān)系

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為        。

(2)控制pH的操作中m的值為        。

II、用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H₂燃燒的熱化學(xué)方程式是                            。

(4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是           (填字母編號(hào))。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染                          B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H₂、HCl通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

反應(yīng)①

反應(yīng)②：

（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H₂的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是             。

下列說(shuō)法正確的是                                                    （　 �。�

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)。其中M屬于高分子化合物，J和K互為同分異構(gòu)體，N的產(chǎn)量可作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

已知：

④甲醛分子中4個(gè)原子共平面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：J____________；F__________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件并配平）

H→M________________________；D+I→K_____________________。

（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酯類(lèi)且含有苯環(huán)的化合物有_____種。

（5）C分子中處于同一平面的原子最多可有__________個(gè)。