化學(xué)對人體健康有著十分重要的作用。

（1）為提高人體素質(zhì), 食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如右圖：加碘食鹽中碘的存在形式主要是__________(填序號)；

A．I   B．I₂   C．KI   D．KIO₃  

甲狀腺素的分子式為____________。

（2）某同學(xué)到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內(nèi)缺乏_________，另一同學(xué)在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏_____________，應(yīng)多吃____________________。

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖                 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．無水硫酸銅、硫酸亞鐵             D．生石灰、食鹽

電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（      ）

A．與電源正極相連的電極是粗銅板    B．陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺ +2e^-==Cu

C．電解池的陽極材料為純銅薄片      D．粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①＋IBr →

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

請回答下列問題：

⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用      ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因                                         。

⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是                 。

⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                         。

⑷反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有                      。

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A₂ + 2B^－= 2A^－+ B₂，則還原性：B^－>  A^－

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2—

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列敘述正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．1 mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

已知在一定條件下，烯烴可發(fā)生如下氧化反應(yīng)：

某高分子化合物（C₅H₈）_n能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

根據(jù)上述信息，完成下列填空

（1）的鏈節(jié)為：__________，的單體的名稱（系統(tǒng)命名）為__________，D的結(jié)構(gòu)簡式為：__________，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為__________。

（2）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式____________________。

（3）的同分異構(gòu)體分子中只有一個甲基，還能發(fā)生水解反應(yīng)，且和足量銀氨溶液反應(yīng)，最多能到，則所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：__________。

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（    ）

       A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

       B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：

c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

       C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

       D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。

（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：______________。

（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。

Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。

②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。

實驗記錄

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是：____________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：_________。

②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個作用是_____________。

③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。

a.CuSO₄溶液        b.H₂O     c.CCl₄            d.濃H₂SO₄

④該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。

下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³