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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率時間變化的如下圖所示。下列說法正確的是

　　A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol ·L^－¹·min^－¹

B．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C．30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度

D．反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學(xué)式是____________。

（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。

（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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用下列實驗裝置進行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?nbsp;

A．裝置甲：防止鐵釘生繡 B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�

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下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為。

（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式。

（3）汽車尾氣中常含有D。B在加熱和催化劑存在的條件下能消除D的污染。已知：

①4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905 kJ·mol^－¹

②4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) △H＝－1268 kJ·mol^－¹

則B與D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：。

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號是；元素F在周期表中的位置。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為，其固體時的晶體類型是。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣態(tài)分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N₄氣態(tài)分子變成N₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：。