單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是_____________（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe^2＋,再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

  5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋====5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），請說明理由_________________

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖所示。

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為____________。

（2）下表是六水合氯化鐵在水中的溶解度。

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是    （      ）

 A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)

 B．25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

 D．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：

   c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中                 能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；

目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO（g）+NO₂（g）    NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）    N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol，放出的熱量為            kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為      （只要求寫一種）。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步。

①某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               。

②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件SO₃ 　的體積分?jǐn)?shù)變大的是        

A．保持溫度和容器壓強不變，充入2mol SO₃ 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

E．升高溫度    F．移動活塞壓縮氣體

（4）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：                               

                                        。

（1）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是：                        。

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口____（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（2）如圖，有一綜合電解裝置，A、B、C均為0.1L 1mol/L溶液，通電一段時間后，B池溶液質(zhì)量增加6.3 g，試回答：

①C 池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         L ；

②A 池要恢復(fù)溶液組成，可加入     mol     ；

③若電源為鉛蓄電池，電極材料分別為鉛和二氧化鉛，以硫酸作電解質(zhì)溶液，則Y極電極反應(yīng)式為        ，X極質(zhì)量     （填“增大”或“減小”）     g。

下列排列順序完全正確的組合是（    ）     

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃

④同溫下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)與2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)分別為a、b，則a＞b

A．①②③        B．②③④          C．①③④           D．①②④

下列敘述正確的是

A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高

B．．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行

C．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

D． 短周期元素X、Y的簡單離子（X^2-、Y⁺）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X^2->Y⁺,原子半徑Y(jié)>X

1，4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑，它以通過下列合成路線制得：

其中C可能是                            （    ）

       A．乙烯      B．乙醇      C．乙二醇          D．乙醛

將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，則溶液中的pH值為______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______鹽酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

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某固體混合物X可能由Na₂O₂ 、Al₂O₃ 、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定X的成分，進行了如下三個試驗。分析并回答下列問題：

（1）由試驗①可得出的結(jié)論為：        。

（2）步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：           ，         。反應(yīng)Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學(xué)方程式為：          。

（3）由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為：       。

（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為     。

（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是     。（不必簡化）