用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O）電解苦鹵水 (含C1^―、Br^―、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

下列說法中正確的是  ：                    （   ）

A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO₂+4H⁺+SO₄^2- =PbSO₄+2H₂O

B．電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^―的還原性強(qiáng)于Cl^―

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H₂SO₄

我國目前使用的主要能源是：                                                  （   ）

A．氫能             B．風(fēng)能            C．化石燃料            D．太陽能

P(g)十Q(g)R(s)，對(duì)此反應(yīng)來說，下列能影響其反應(yīng)速率的因素是：①溫度②壓強(qiáng)③生成物的濃度    (    )

A．只有①    B．①和②    C．①和③    D．②和③

能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是： （    ）

A．在溴乙烷中直接加入AgNO₃溶液

B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO₃溶液

化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、炔烴……轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為C_nI_3n+1，烯烴(視雙鍵為兩條單鍵)和環(huán)烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為C_nI_3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為

A．C_nI_3n-1     B．C_nI_3n-2              C．C_nI_3n-3             D．C_nI_3n-4

（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl₂溶液，電解一段時(shí)間后，①現(xiàn)象為                                                         ，

②a、b兩極比較，     極重，寫出a極上發(fā)生的反應(yīng)                                。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問題。

①電源的N端為        極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                 。

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：            L。

④電極c的質(zhì)量變化是：       g。

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液：            ，                                           。

乙溶液：            ，                                           。

丙溶液：            ，                                           。

II．如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

            ，                                                            。

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^一+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

Mg^2＋+2HCO+Ca^2＋+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）  CO（g）+ H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．增加CO的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是          （    ）

有機(jī)物A可發(fā)生如下變化：A（C₆H₁₂O₂） 已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A 可能的結(jié)構(gòu)有（         ）

A．1種           B．2種            C．3種            D．4種