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多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。
鹵素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
“單質(zhì)” | X2 | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
鹽 | KX | KCN | KSCN | ③ |
(1)在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫_______、 、_______。
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
②已知陰離子的還原性強弱為:Cl-<Br-<CN—<SCN-<I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
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下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ( )
A.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)
B.若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子,則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是電解質(zhì)
D.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部電離,所以 CaCO3是強電解質(zhì)
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下列敘述正確的是( )
A.粗銅精煉時,把粗銅接在電源的負極
B.充電時,把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極
C.鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕
D.堿性氫氧燃料電池工作時,負極反應(yīng)為:
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標準狀況下有①0.112 L水 ②3.01×1023個氯化氫分子 ③13.6 g H2S氣體 ④0.2 mol氨氣,下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是 ( )
A.體積:①④③② B.密度:④①②③
C.質(zhì)量:①④③② D.氫原子數(shù):①③④②
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可逆反應(yīng) 2NO22NO+O2 在體積不變密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是:
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ( )
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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下列說法或表示法正確的是
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者反應(yīng)速率快,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-= H2O ΔH1 = -57.3 kJ· mol—1,若含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H2,則△H1>△H2
D.在101 kPa時,10g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出1429 kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH = -517.6 kJ· mol—1
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一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A、含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B、c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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氣體10mL X2與氣體20mL Y2完全反應(yīng)生成10mL Z氣體,則氣體Z的化學(xué)式為
A.XY B.X2Y C.XY2 D.X2Y4
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下列有關(guān)使用托盤天平的敘述,不正確的是( )
A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點。
B.稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼。
C.固體藥品可直接放在天平托盤上稱量。
D.稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中,游碼撥回零位置。
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