(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為 　   　　或          。

若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答：

   （1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是     

A. 光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

B. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

C. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

    （2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>                     （用化學(xué)式表示）

②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                              

    （3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                         

     ②按氣流的方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/p>

       a→          →          →          →          →f。

     ③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

       B：                  C：                     E：                   

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

【查閱資料】：Cu₂O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空氣中加熱生成CuO

【提出假設(shè)】：

假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃

假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。

（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                        。

（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？          簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )                                              。

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是                ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                         ，

                              ，                              。

【探究延伸】：

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b > a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

下列說法中，不正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)

C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.溴、碘            B.食鹽、淡水           

C.燒堿、氯氣            D.鈉、鎂

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

　A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液pH

　B．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　C．欲從碘水中分離出I₂，可將適量的CCl₄加入碘水中振蕩靜置分層后分液

　D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（   ）

A．稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

反應(yīng)4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是：（     ）

A． 若增大壓強(qiáng)，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時(shí)間里有4n mol A消耗，同時(shí)有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

對(duì)于①ag純凈的Na₂CO₃，②ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；下列各種情況的描述正確的是（    ）

A．與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，②放出的CO₂多     B．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，②消耗鹽酸多

C．配成等體積的溶液，②的pH大          D．配成等體積的溶液，②的c(Na⁺)大

amolNa₂O₂和bmolNaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑分解產(chǎn)生的CO₂與Na₂O₂反應(yīng)完后，若Na₂O₂過量，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng).

①當(dāng)a/b<1/2時(shí)，剩余固體為             ，排出氣體為                  

②當(dāng)a/b＝1/2，剩余固體為             ，排出氣體為              

③當(dāng)1/2<a/b<1,剩余固體為                   ，排出氣體為         

④當(dāng)a/b=1時(shí),剩余固體為                ，排出氣體為           www..com

⑤當(dāng)a/b＞1時(shí),剩余固體為                 ，排出氣體為