已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應后有紅色固體存在；

（1）結論：紅色粉末是                                                      。

（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請設計實驗證明之。

實驗操作：                                                                     

實驗現(xiàn)象：                                                                     

（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄·5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在同一條件下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O₂的反應的平衡常數(shù)表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．水分解產(chǎn)生O₂，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^－80

C．NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO＞H₂O＞CO₂

D．以上說法都不正確

以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO    B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃   D．Al→NaAlO₂ →Al（OH）₃→Al₂O₃

某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：

①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；

②用                 （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L^-1的標準鹽酸滴定（雜質不與鹽酸反應），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。

（2）實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度          （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值           。

（3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第        組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為             。

下列敘述正確的是

A．16  8O₂和18  8O₂   互為同位素，性質相似

B．常溫下，pH=1的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

下列實驗操作中錯誤的是（   ）

A．用氫氣還原CuO時應先通入氫氣待反應裝置中的空氣排盡后再點燃酒精燈

B．蒸餾時溫度計水銀球應靠近蒸餾燒瓶的支管口

C．蒸發(fā)結晶時,在有大量晶體析出時要用玻璃棒不斷攪拌并緩慢加熱至溶液蒸干

D．配制一定物質的量濃度的溶液過程中,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再補加水

下列結論錯誤的是

①離子的還原性：S^2– > Cl^– > Br^– > I^–；②酸性：H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₂CO₃ > HClO；

③微粒半徑：K⁺ > Al³⁺ > S^2– > Cl^–；④氫化物的穩(wěn)定性：HF > HCl > H₂S > PH₃ > SiH₄；

⑤物質的熔沸點：金剛石 > NaCl > H₂O > H₂Se > H₂S。

  A.只有①      B.①③      C.①③⑤      D.②④⑤

某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H₂O。請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。

（3）若A為第二周期的單質，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為____________________________________。

（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。

下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化.

（1）化合物A中含有的短周期元素是    （寫元素符號），E的化學式_______。

（2）如何檢驗化合物N中的陽離子                          。

（3）寫出J與F反應的離子方程式：                          ，G與H反應的化學方程式：                         。

（4）等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為              ，原因是（用化學反應方程式表示）                                。

（5）已知C與D反應生成1.7g G 時放出4.26kJ的熱量，則該反應的熱化學方程為

          。

將a g CuO和b g Fe2O3粉末分別溶于相同體積的足量稀鹽酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物質的量濃度相等（忽略溶液體積的改變）。則a與b的關系為 （    ）

A．a(chǎn)＝2b    B．2a＝b    C．a(chǎn)＝b     D．無法確定