常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　 D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

要達到下列目的：①從汽油和氯化鈉溶液中分離出汽油  ②從39％的乙醇溶液中分離出乙醇 ⑧除去溶在氯化鈉水溶液的單質(zhì)溴，所用的方法正確的是 （用a、b、c分別代表分液、萃取、蒸餾 ）  （    ）

A . ①a、②ba、③c     B.  ①ba、②c、③a    

C . ① a、②c、③ba     D.  ①c、②ba、③a

某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進行凈化，回答下列問題。

  (1)分散系A(chǔ)、B都屬于            (選填“溶液”“膠體”或“濁液”)。

(2)寫出以下步驟所需的試劑(用化學式表示)

    ②               ③               ⑤              

  (3)寫出以下步驟的實驗操作名稱①             ④               ⑥             

  (4)第④步中要用到的玻璃儀器有燒杯、             、            

  (5)寫出第②步有關(guān)反應的離子方程式

實驗室里取用金屬鈉時，用到的儀器用品是

   ①試管夾     ②鑷子      ③小刀      ④濾紙    ⑤試管  

   ⑥玻璃棒     ⑦藥匙      ⑧玻璃片或培養(yǎng)皿 

   A．①③⑤⑦                         B．②④⑦⑧     

   C．③④⑤⑧                         D．②③④⑧

用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

  ①正極反應為:Ag⁺+e^-=Ag   ②將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

  ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作       ④在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

A．①②            B．②④  C．②③ D．③④

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

    A．反應中硫酸作氧化劑

    B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

    C．1mol NH₄CuSO₃完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

    D．刺激性氣味的氣體是氨氣

．鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

    A．1.5 mol/L    B．1 mol/L  C．2.5 mol/L    D．2 mol/L

關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是（  ）

A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)

B．在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)

C．在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

D．電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：

（1）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是      （填寫代號）：

   A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L          D.30.24L

（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                  。

實驗室常利用甲醛法(HCHO)測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：

 4NH₄^＋ ＋6HCHO =3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋ ［滴定時，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋消耗NaOH與 l mol H^＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________

(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定時消耗NaOH標準溶液的體積的平均值V=__________mL; 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L^－1，則250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。