20世紀90年代中期，德國達姆施特重離子研究所合成出當時最重的人造元素，它是由Zn撞入一個Pb的原子核，并立即釋放一個中子而產生的一種新元素的原子。該元素的原子序數是（    ）

?  A．111  B．112  C．113  D．114

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V₂O₅）的硬質玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是 （ 　 ）

    A．SO的轉化率為       

    B．混合氣體的平均相對分子質量為

    C．反應前與反應后氣體的密度之比為     

    D．混合氣體中SO的體積分數為

生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（    ）

    A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會破壞臭氧層

    B．Cl₂和SO₂都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色

    C．減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放，是防止酸雨形成的有效措施

    D．嚴格地講實驗室使用排風扇是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

下列對實驗現(xiàn)象的預測不正確的是(　)

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

B．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂ 的氧化性強于I₂

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁

科學界擬合成一種“雙重結構”的球形分子，即把足球烯C₆₀分子容納在Si₆₀分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合，下列有關敘述正確的是（ ▲ ）

    A．該反應屬于置換反應   B．該物質是一種新型化合物

    C．該物質具有極高的熔沸點   D．該晶體屬于原子晶體

在下列物質的溶液中，加入CaCl₂溶液不產生沉淀，再加入NaOH溶液才產生沉淀的是

A.Na₂CO₃               B.AgNO₃             C.NaHCO₃           D.KOH

下列有關現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是：

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O

B．S₂O₃^2-在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：

   S₂O₃^2-+ 2H⁺ = S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2- + H₂O 2 CrO₄^2- + 2H⁺

可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為：

   SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂ ↑

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．、、、Cl^-  

   B．、、、 CO₃^2-

C．、、、    

  D．Al³⁺、Ca²⁺、、

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)   2Q(g)。平衡時，各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述中正確的是(　　)

A．剛充入時反應速率υ(正)減小，υ(逆)增大   

B．達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小　　

C．達到新的平衡時c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2  

D．達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數增加

某溫度下在2L密閉容器中，反應2SO₂+O₂ 2SO₃進行一段時間后SO₃的物質的量增加了0.4 mol ，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.4 mol·L^-1·s^-1，則這段時間為(　　)　　

A．0.1s　　　 B．0.25s　　　　C．0.5s　　D．2.5s