某晶體水溶液中加入Fe²⁺的溶液，再加稀HNO₃溶液立即變紅，另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是

A、KSCN         B、NH₄SCN          C、NH₄Cl         D、FeCl₃

恒溫恒壓下在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開(kāi)始時(shí)放入1 mol N₂ 和3 mol H₂達(dá)平衡時(shí)生成a mol NH₃，若開(kāi)始時(shí)放入x mol N₂ y mol H₂ 和0.2 mol NH₃，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.5a mol，則x、y的值分別為     （     ）

A．0.9、2.7         B．0.4、1.2         C．2、6          D．0.3、0.9

I.有關(guān)中和滴定的操作有： ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管   ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌

正確的操作順序是           （填字母）

 A. ⑤①②③④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）�，F(xiàn)有0.001mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋ = 2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋3H₂O

填空回答下列問(wèn)題：

（1）不用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（2）選何種指示劑         。（填序號(hào)）

  ①甲基橙     ②酚酞   ③ 石蕊    ④不用指示劑

（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則

（b－a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積        （填“多”或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度，比實(shí)際濃度        （填“大”或“小”）。

（4）無(wú)論是KMnO₄溶液往NaHSO₃溶液中滴，還是NaHSO₃溶液往KMnO₄溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是          。（填序號(hào)）

①取用NaHSO₃溶液的滴定管未用待測(cè)NaHSO₃溶液潤(rùn)洗

②取用KMnO₄酸性溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄酸性溶液潤(rùn)洗

③滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

④滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

化學(xué)式C₆₀與₆C所表示的是

A．兩種不同的元素                B．一種分子與一種原子

C．一種單質(zhì)與一種化合物          D．兩種不同的分子

下列各項(xiàng)中，現(xiàn)在提倡的是

       ①原子經(jīng)濟(jì)           ②綠色化學(xué)

       ③液體飲料中加少量三聚氰胺    ④研發(fā)新型環(huán)保汽車(chē)

       A．①② B．③④ C．①②④     D．①②③④

下表所列各物質(zhì)組中，物質(zhì)a、b、c之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③可能是置換反應(yīng) ④不能有分子參加。其中正確的是(   )

A.①③      B.③      C.①②         D.③④

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

     2N₂O₅ (g)  4NO₂  (g) + O₂ (g) + Q (Q < 0 )

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量N₂，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為_(kāi)____________。

③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂______T₁（填“>”、“<”或“=”）

（3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)₂O₅，

則N₂O₅在電解池的_______區(qū)生成，

其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂  (g) N₂O₄  (g) ，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（   ）

A. 不變     B. 增大    C. 減小     D. 無(wú)法判斷

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.X和W的常見(jiàn)單質(zhì)的分子式分別為X₂和W₂

C.W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低

D.R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)