下列離子方程式書寫不正確的是

       A．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，

2Al³⁺ + 7OH^- = Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2時(shí)

Cu^2＋+2HS^－= CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO₃）=1：2時(shí)，

3 Fe +2NO₃^- +8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為： ___________。如何確定E中空氣已被趕盡： ____________。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                                               。

（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？                         。

一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________         ____。

（4）裝置D的作用是__________________________________________________。

下列電離方程式正確的是   （    ）

A.H₃PO₄3H⁺ + PO₄^3-                B.CaCO₃Ca²⁺ + CO₃^2-

C.NaHSNa⁺ + H⁺ + S^2-              D. Al(OH)₃H₂O + AlO₂^- +  H⁺

用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一：                                 ；第二：　         　　　　　　　　    。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

以驗(yàn)證上述結(jié)論。

用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作是　                    現(xiàn)象是                                   　。

為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　                              。

下列類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)     B．置換反應(yīng)　　    C．分解反應(yīng)          D．復(fù)分解反應(yīng)

如圖所示，△H₁=－393.5 kJ·mol^-1，△H₂=－395.4 kJ·mol^-1，下列說法或表示中，正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ??mol^-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH    CH₃COO^－+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述中，正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中[ H⁺] 減小

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂ （g） +2H₂O（g）  △H₁=- 574kJ·mol^-1

    ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1

    下到選項(xiàng)正確的是                            （    ）

       A．CH₄ （g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=- 867kJ·mol^-1

       B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反應(yīng)熱為△H₃，

則△H₃>△H₁

       C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

       D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：

（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2  下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少

b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加

d. 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol??L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol??L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物質(zhì)的量                       B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物質(zhì)的量