寫(xiě)出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

現(xiàn)有三組液體混合物：①汽油和氯化鈉溶液  ②乙醇與水  ⑧氯化鈉溶液和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(     )

  A．分液、萃取、蒸餾          B．萃取、蒸餾、分液 

  C．分液、蒸餾、萃取          D．蒸餾、萃取、分液

有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是 （    ）

A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）    

D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（每空2分，化學(xué)反應(yīng)方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個(gè)電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個(gè)數(shù)比均為1 :1，D是一種有毒的有機(jī)物。

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是            ；

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______型。

（3）C在實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制取常見(jiàn)的一種氣體單質(zhì)，試寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（5）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                。

（6）Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                （填晶體類型）。

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是

      A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄                                       B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

      C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI                     D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol O₃所含有的原子數(shù)為3N_A

B．18克H₂O中,原子數(shù)為2N_A

C．22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為2N_A

D．1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含離子的總數(shù)為3N_A

在一定溫度下，下列各種狀態(tài)能表明可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．C的生成速率與B的生成速率相等     B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molA，同時(shí)消耗3n molB

若想增加光合作用產(chǎn)量，可適當(dāng)增加下列哪種物質(zhì)的濃度

A．O₂             B．N₂           C．CO₂             D．K⁺　

蛋白質(zhì)、DNA和RNA的基本組成單位依次是

A．氨基酸、核苷酸、核糖核苷酸        B．核苷酸、脫氧核苷酸、核糖核苷酸

C．氨基酸、核糖核苷酸、脫氧核苷酸    D．氨基酸、脫氧核苷酸、核糖核苷酸

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀ 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t₀ 時(shí)減小體積或升高體系溫度