在下列物質中（填序號）

（A）Cl₂      （B）NaI    （C）H₂S  （D）CO₂    （E）CaCl₂    （F）N₂

（G）CCl₄     （H）Na₂O    （I）NH₃   （J）HBr

（1）含離子鍵的物質是____________；

（2）含有共價鍵化合物的是_____________________；

（3）由極性鍵形成的非極性分子是_______________；

（4）由非極性鍵形成的非極性分子是_______________。

用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是

　 A．直線形；三角錐形      　　　　   B． V形；三角錐形

　 C．直線形；平面三角形    　　　　   D． V形；平面三角形

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：

(1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：

 實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。

(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試

判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

(4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：

               。

    現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000

 mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；

③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為________。

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。

下列各項表達正確的是

A.二氧化硅的分子式是SiO₂             

B.乙醇的結構簡式是C₂H₆O

C.水分子的結構式為                    

D.C₃H₈分子中的三個C原子在一個平面上

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

A．同周期元素中Y的非金屬性最強        B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強     D．同周期元素中Y的氫化物水溶液酸性最強

下列有關實驗的說法正確的是

A．藍瓶子實驗中，一定要在堿性條件且葡萄糖作氧化劑，且亞甲基藍的化學振蕩可以無限次重復

B．在氯氣的生成及其性質的檢驗微型實驗中，用氯酸鉀和濃鹽酸制取3molCl₂時轉移6mol電子

C．水的電解與氫氧混合氣爆鳴的微型實驗中，也可用稀鹽酸溶液代替5% NaOH溶液增強導電性

D．電浮選凝聚法污水處理實驗中，一方面利用Fe(OH)₃具有吸附性，另一方面利用產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層

某溫度下，將Cl₂通入NaOH 溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定，ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1：3，則反應中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為

A. 21:5        B. 11:3      C. 3:1      D. 4:1

下列關于氯水的敘述中，正確的是

       A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子

       B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

下圖為物質A～I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，單質F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。

請回答下列問題：

   （1）寫出G的化學式：________________。

   （2）反應①的離子方程式為__________________。

   （3）單質F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

   （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。

   （5）已知每16gE與D完全反應，放出24．75 kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為

________________________________________________．

   （6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉化率為________．

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu²⁺）=0.3 mol／L。試計算：（本題無計算過程不給分）

（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H⁺）是多少？