PCl₃的結(jié)構(gòu)類似于NH₃，是一種三角錐形分子，下列有關(guān)敘述正確的是

A．PCl₃分子中三個(gè)P－Cl鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角都相等

B．PCl₃分子中P原子采取sp³雜化，其中三個(gè)用于形成P－Cl鍵，另一個(gè)為空軌道

C．PCl₃分子中的P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1

D．PCl₃是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃                                                   B.Fe(OH)₂;FeO

C.Fe(OH)₂;Fe(OH)₃;Fe₃O₄                       D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、　　　　　0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是

A．c∶c ＝ 1∶3            　　 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等      　　 　D．C₁的取值范圍為0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1mol A分別與足量的NaHCO₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)，消耗的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C                        D                     

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱是                             

B物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有                （填選項(xiàng)）

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng) ⑥水解反應(yīng) ⑦酯化反應(yīng)

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   A→E：                                                          

   F→G：                                                           

（4）芳香醇R的所有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體（不包括R）有        種。

根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

①原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式  ________ ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式  ________ ，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ___________________________。

②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價(jià)氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                _________________________________________。

③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其電子式分別為_(kāi)______、______，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為  ________、_______。（各1分）

④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為   _______  、 ________  、  ________  、 ________ 。（各1分）

已知:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)： C_______，F(xiàn)_______。

(2)化合物C₂A₂是種高能量分子，且C原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出C₂A₂的電子式: ______________

(3)分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。

(4)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(化學(xué)式量為392)    ,1 mol Z中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.  取Z的溶液，加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色剌激性氣味氣體。白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.  另取Z的溶液，加人過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為_(kāi)____________________

②已知100mL 1 mol ?? L^-1 Z溶液能與20mL 1 mol ?? L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________

. 已知25℃、101 kPa下，金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（石墨,s）+O₂（g）=== CO₂（g）   △H＝-393.51 kJ?? mol^-1

C（金剛石,s）+O₂（g）=== CO₂（g） △H＝-395.41 kJ?? moL^-1

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

C. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨比金剛石穩(wěn)定

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A＞B＞C＞D                    B.A＞C＞B＞D 

C.A＞C＞D＞B                    D.B＞D＞C＞A

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H₃O⁺、NO₃^—、Fe²⁺、Na⁺      B．Ag⁺、NO₃^—、Cl^—、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₄^2—       D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^—、OH^—

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4種陰離子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CH₃COO^－　　　  B．SO      C．CO      D．HCO