[化學——選修有機化學基礎]

如下圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。已知B分子中含有苯環(huán)，其蒸氣密度是同溫同壓下密度的59倍，B最多可以和發(fā)生加成反應，B的苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代所得的產(chǎn)物有三種。E和G都能夠發(fā)生銀鏡反應。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

(1)(各2分)A、B、C的結(jié)構簡式：A為    ；B為      ；C為       。

(2)(各1分)反應①的反應類型是       ；反應②的反應類型是        ；反應③的反應類型是         。

(3)G與銀氨溶液反應的化學方程式為              。

(4)等物質(zhì)的量的A與F發(fā)生酯化反應，所生成有機物的結(jié)構簡式為           。

(5)A的一種同分異構體與濃共熱，也生成B和水，該同分異構體的結(jié)構簡式為         。

甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率

A．甲快        B．乙快           C．相等      D．無法確定

實驗題。已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO₃)，其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化�，F(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020molCaC₂的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL。試回答有關問題。

（1）所用裝置的連接順序是a、      、      、      、      、      、      、h（填各接口的字母）。

（2）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構簡式）：                          。

（3）D的作用是___________________。

（4）為減慢A中的反應速率，X應選用____________________________。

（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有_______________________________。G所選用的量筒的容積較合理的是______________。

A．500mL               B．1000mL               C．2000mL

（6）若V=672mL（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_______________。

下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）。下列有關說法錯誤的是：

A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)

B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．c圖表示第三周期元素的最高化合價

D．d圖表示第三周期元素單質(zhì)的熔沸點

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）

A．若R(OH)_n為強堿，則W(OH)_n＋1也為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑的非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

已知可簡寫為

I．降冰片烯的分子結(jié)構可表示為：

（1) 降冰片烯屬于__________。

    a. 環(huán)烷烴        b. 不飽和烴        c. 烷烴        d. 芳香烴

(2)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。

a. 能溶于水              b. 能發(fā)生氧化反應

c. 能發(fā)生加成反應        d. 常溫常壓下為氣體

II．利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應為

（1）NBD有多種同分異構體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構簡式為          ，系統(tǒng)命名為               。

(2) 四環(huán)烷（Q）一氯代物共有            種。

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ==== 2MnOOH + Zn(OH)₂

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為                。

（4）生產(chǎn)MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

已知反應N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y不可以是

A．混合氣體的密度

B．混合氣中氨的體積分數(shù)

C．N₂的轉(zhuǎn)化率

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)達到了化學平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c(A)=0.5mol??L^-1，c(B)=0.1mol??L^-1，c(C) =1.6mol??L^-1，若A、B、C的起始濃度分別以amol??L^-1，bmol??L^-1，cmol??L^-1表示，請回答：

（1）a、b應滿足的關系是_________。

（2）a的取值范圍是_________。

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是（    ）

A．NaH在水中顯酸性               B．NaH中氫離子半徑比鋰離子小

C．NaH中氫離子電子排布與氦相同   D．NaH中氫離子被還原成氫氣