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某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點， 陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：
（1）晶體中Y的配位數(shù)是 ； X的配位數(shù)是 ；該晶體的化學式為 。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。
（3）該晶體的摩爾質量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 cm。
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既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴水中 B．與足量的溴反應
C．通入酸性KMnO4溶液 D．在催化劑存在的條件下與H2反應
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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
A、原子半徑：W >Z >Y >X
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C、Y的氫化物在常溫下為氣態(tài)
D、W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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（共6分）在101.3k Pa、476K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)。以下變化中，最初與最終均維持這種條件。A、B、C三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟30mL O2（過量）混合引燃，充分反應后發(fā)現(xiàn)：A與O2反應前后氣體總體積不變；B與O2反應后氣體總體積增加了4mL；C與O2反應后氣體總體積為反應前的1.25倍。試求：
（1）A的分子式。
（2）原任意一種烷烴的體積及B的分子式。
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氨分子中氫原子被氨基(－NH2)取代后的生成物叫肼（
），肼分子中氫原子被烴基取代后的產物叫肼的衍生物，分子式為C2H8N2的同分異構體中屬于肼的衍生物共有 （ �。�
A、2種 B、3種 C、4種 D、5種
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根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為 （ ）
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-→E，B→B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
A. 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B. 裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D. 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化
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氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．1mol/L甲酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱
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