巴豆酸的結構簡式為CH₃－CH＝CH－COOH，現(xiàn)有

①溴水  ②氫氧化鈉溶液  ③2－丙醇  ④酸化的高錳酸鉀溶液。

試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是

A．①④            B．①③④            C．②③            D．①②③④

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如右圖，下列關于該物質的說法正確的是

A．其分子式為C₁₅H₂₂O₄

B．1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 molNaOH

C．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

D．既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

如下圖是滴定前后液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為   （  ）

A．V₁ mL           B．V₂ mL   

C．（V₂-V₁）mL      D．（V₁- V₂）mL

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是

       A．構成原電池時b極反應為： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．構成電解池時a極質量一定減少

C．構成電解池時b 極質量可能減少也可能增加

D．構成的原電池或電解池工作后就可能產生大量氣體

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為

2CuFeS₂+4O₂  == Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為： 2Cu₂S+3O₂ == 2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S == 6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是（     ）

A．Cu₂O是紅色固體

B．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

C．上述過程中，由2 mol CuFeS₂制取Cu時，最少消耗5.0mol O₂

D．電解精煉銅的開始階段，每轉移2mol電子時，陽極溶解銅的質量為64g

按要求進行書寫：

　�。�1）氯化鋇的電離方程式：___________

　　（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式：___________

　�。�3）過氧化鈉與水反應的化學方程式：___________

　�。�4）在化學方程式上用雙線橋法表示電子轉移的方向及數(shù)目：

　　MnO₂＋4HCl（濃） MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

　　引起酸雨的污染物質是

　　A．CO₂ NO₂ 　　　　B．CO₂ SO₂　　　　 C．SO₂ NO₂ 　　　　D．氟利昂NO₂

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是

　A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

　B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

　C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

　D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e^- = Fe³⁺，繼而形成鐵銹

下列判斷錯誤的是（    ）

A．沸點：          B．熔點：

C．酸性：    C．堿性：

海水中化學資源的綜合開發(fā)利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：

I．從海水中提取的溴占世界年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（2）吸收塔中反應的離子方程式是________________________________________。

     由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是

     __________________。（ 用“”表示）

II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用___________（寫化學式）。

（2）加入試劑②后反應泊離子方程式是_________________________________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結晶、_________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應的化學方程式是

     ___________________________________________________。

III．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）加熱到523^OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。

（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化學方程式是_____________________________。

（2）現(xiàn)用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。