下列不存在丁達爾效應的分散系是                  (     )

A.有塵埃的空氣               B.墨水

C.食鹽水                     D.向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液所得液體

在水玻璃中通入少量的CO₂氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為

   A．Na₂SiO₃           B．Na₂SiO₃與Na₂CO₃

C．SiO₂與Na₂CO₃      D．SiO₂、Na₂SiO₃及Na₂CO₃

如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦 晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。

   （1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有       、          個。

   （2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是         。該物質的化學式可表示為            。

   （3）若鈣、鈦、氧三元素的相對質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm（1nm=10^-9m），則該晶體的密度為             g/cm³。

離子在一定條件下可把Mn^2＋氧化成，若反應后變成，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則中R元素的化合價為 （    ）

       A．＋3           B．＋5            C．＋6           D．＋7

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加一定量的鐵粉，充分反應后有殘余固體，將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是(      )

A．殘余固體一定沒有銅

 B．殘余固體中含有鐵和銅

C．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會變血紅色

下列說法中，正確的是（    ）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，等于該元素原子的最外層電子數(shù)減7

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

Ⅰ.下列有關實驗操作中，合理的是_____（填序號）。

A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽

B.用量筒量取12.36 mL鹽酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

Ⅱ.現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是______                            ____。

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度＿＿（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質溶液所形成的原電池中，正極上發(fā)生的反應的電極反應式是：                          。

X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是           （填序號）。

a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-       d．Y₂O₃^2-

（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是               ，空間構型是            。

（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98．3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是               。

②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比空氣中少，試分析其原因                                        。

X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（    ）

    A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl₂溶液

    B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

    C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

    D．若X為甲醇，則X、Z的相對分子質量可能相差14

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉化率為                     ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反應達平衡時CO的轉化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                 ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉化率                               ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時，放出的熱量為                  kJ。