為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B．若圖1所示的實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原

粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是      （   ）

A．③②①⑤④     B．②③①④⑤     C．①③②⑤④     D．③⑤②①④

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是                                                                           

如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1) 圖中的兩處明顯的錯誤是：

_________________________________，

_________________________________。

(2) A儀器的名稱是____________，B儀器

的名稱是_______________。

(3) 實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：

____________________________________________________。

(4)實驗后錐形瓶中所收集到的物質為____________。

6．下列物質屬于純凈物的是(     )

A.液氯            B.氯水            C.漂白粉          D.鹽酸

右圖是698K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（     ）

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃  △H＝－92kJ·mol^－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．溫度、體積一定，通入1molN₂和3molH₂反應后放出的熱量為Q₁kJ，若通入2 molN₂

和6 molH₂反應后放出的熱量為Q₂kJ則184＞Q₂＞2Q₁

在錐形分液漏斗中加入10 mL    色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：                                          

操作完畢后，油層（即CCl₄層）應從錐形分液漏斗的   口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl₄可用            法。

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為              。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。

　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變

　　C．2v_正（B）=v_逆（D）                    D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，該反應為               反應（填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應               進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

　A、υ(W)=3υ(Z)  B、2υ(X)=3υ(Z)  C、2υ(X)=υ(Y)   D、3υ(W)=2υ(X)

有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是

A．28.4g          B．28.4g·mol^-1   C．71g      D．71g·mol^-1