我國燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒)的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是（    ）

A．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源  B．減少煤中雜質(zhì)氣體(如SO₂)的形成

C．提高煤炭的熱值，從而放出更多的熱量  D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

下列說法正確的是（    ）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨著能量變化 

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．物質(zhì)的物理變化，不可能有能量的變化

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是   （  ）

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成      

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是       （  ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                                                                                                                                                                                               B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C.1molNH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子                             

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有

①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)     www.k@s@5@u.com                            高#考#資#源#網(wǎng)

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣  

⑤等物質(zhì)的量的兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成陽離子時，甲失去的電子數(shù)比乙多

A.全部可以      B.僅②不可以    C.僅②⑤不可以    D.③④可以

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是www..com

A. 與具有相同的中子數(shù)       B. 與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質(zhì)量數(shù)        D. 和互為同位素

下列實驗操作中錯誤的是（     ）

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口  

C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干

D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是        （    ）

    ①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

    ②已知CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推測CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

    ③已知CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)

    ④已知Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)

    ⑤已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強，Ca(OH)₂也是強電解質(zhì)，推測其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強

A．①③④        B．①②⑤           C．③④        D．③④⑤

放熱反應(yīng)2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 達平衡后，若分別采取下列措施:

①增大壓強 ②減小NO₂的濃度 ③增大NO濃度  ④降低溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡正向移動，且NO轉(zhuǎn)化率提高的是  (　   )

A．①②④        B．②③④      C．③④⑤          D．①③⑤

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法不正確的是             （    ）

A．x=4  

B．每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol e^-

C．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑

D．1 mol S₂O₃^2-被氧化時，被S₂O₃^2-還原的O₂為0．25mol