下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

下列裝置所示的實驗能達到實驗目的的是

       A．分離碘酒中的碘和酒精

       B．分離沸點不同的兩種互溶液體

       C．驗證NH₃的溶解性

       D．比較Na₂CO₃、NaHCO₃的熱穩(wěn)定性

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數(shù)和是甲、丙原子核中質子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。

   （1）過量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是          。寫出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式                                                。

   （2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應能產(chǎn)生乙單質，寫出該反應的化學方程式                                          。

   （3）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是該電池的          極；B極的電極反應式是：                  。

   （4）將丁與乙元素以原子個數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應，則所生成溶質總質量為          g。

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H鍵能為436 kJ/mol， NN鍵能為945 kJ/mol，N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業(yè)合成氨反應的化學方程式                                ；由鍵能計算說明此反應是               反應（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應（消耗1molN₂ 時）的△H =              。

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

5min內(nèi)，用N₂濃度的變化表示的反應速率為                 ，此條件下, 反應達到平衡的時間為：           ，其化學平衡常數(shù)K=              ；達到平衡后氨氣的轉化率為：               。

2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是

A.a極為電池的負極

B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應為：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

將Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19 g，充分加熱后，收集到CO₂有1.12 L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300 mL水中，配為一定濃度的溶液。求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的質量。

（2）所配制的溶液的物質的量濃度。

下列物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是：(       )

A.NaOH            B．Na₂O              C．Na             D．CaO

2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃燒熱為2878 kJ·mol^－1；異丁烷的燃燒熱為2869.6 kJ·mol^－1；下列有關說法正確的是                  

A．丙烷燃燒的熱化學方程式：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

B．相同質量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多

C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

D．奧運火炬燃燒時主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    �。�

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1N_A

②含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

③標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1N_A。

④ 25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含陽離子數(shù)大于0.1N_A  

⑥ 50 mL 12 mol??L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數(shù)為0．2N_A

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩個電極上通入乙烷和氧氣，其電極反應為：C₂H₆+18OH^- - 14e^- =2CO₃^2- +12 H₂O   2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-

有關此電池的推斷正確的是（   ）

A. 電解液中的碳酸根離子向正極移動。

B.放電一段時間后，溶液中KOH的物質的量濃度不變。

C.通乙烷的電極為電源的負極         

D.參加反應的氧氣和乙烷物質的量之比為  7  ：1