下列過程中，共價鍵被破壞的是         （      ）

A．碘升華     B．溴蒸氣被木炭吸附     C．NaCl溶于水       D．HI氣體受熱分解

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

B．1mol  ^12C18O₂中，所含的中子數(shù)為22N_A

C．標準狀況下，11.2 LCO和N₂混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5N_A

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃·H₂O分子數(shù)是0.01 N_A

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                                                      。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產(chǎn)生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄。當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)   ΔH= ______________

（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

下列說法正確的是                                     （    ）

A．大量使用化石燃料，有利于“節(jié)能減排”

B．在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Mg²⁺、、可以大量共存

C．1molNa₂O₂與H₂O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×10²³ 個

D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：==

將1mol SO₂和1mol O₂通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，平衡時SO₃物質(zhì)的量為0．3mol。此時若移走0．5mol SO₂和0．5mol O₂，則反應(yīng)達到新平衡時SO₃的物質(zhì)的量是    （    ）

A．0．3mol          B．0．15mol

C．小于0．15mol              D．大于0．15mol且小于0．3mol

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X       B．最高價氧化物水化物酸性：Z > Y

C．原子半徑：Z < Y < X                 D．元素非金屬性：Z> Y > X

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是(    )

A．除去溴化鈉溶液中含有的碘化鈉：加入氯水充分振蕩后，再加四氯化碳，萃取分液

B．用結(jié)晶法提純NaC和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸餾法分離汽油和柴油混合物

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（      ）

A．S和Si          B．CCl₄和KCl         C．NaCl和HCl       D．CO₂和H₂O

寫出六種化學(xué)性質(zhì)不同，且在同類物質(zhì)中分子量最小的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，這些物質(zhì)燃燒，這些物質(zhì)是____________、___________、______________、______________、______________、_______________。

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗操作方法正確的是

      ①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱

      ②給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人

      ③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

      ④檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不  漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水

      ⑤為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施

      ⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測量

      ⑦酒精燈在桌子上歪倒著火，立即用濕布蓋上

      ⑧稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩緩倒人濃硫酸中

A．①③④⑥⑧         B．①④⑤⑥⑦         C．②③④⑤⑦         D．②③⑤⑥⑧