有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（    ）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B． 以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^－＝Al（OH）₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中，正確的是（    ）

    ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

    ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①④    B．②③    C．①②    D．③④

鉛蓄電池（如圖）的總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時，H₂SO₄ 濃度降低

B．充電時，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄

D．因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無需回收處理

下列敘述正確的是                                                 

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是提供人體能量的重要物質(zhì)基礎(chǔ)

B．塑料管材、奶瓶、食物保鮮膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO₂、NO₂、NO、氟氯烴、O₃等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)

D．離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．H₂S的結(jié)構(gòu)式H—S—H                  B．Mg²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二氧化碳電子式        D．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（      ）[C

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H₂SO₄中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.1 mol·L^-1的食鹽溶液中，碳棒附近產(chǎn)生OH^－

C．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（    ）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①② B．②③ C．②④       D．③④

（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na₂SO₃高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。

25℃時，等體積pH都為4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

①兩溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－14

②兩溶液中由水電離出的c (H⁺)均為1×10^－10 mol·L^－1

③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

④兩溶液中分別投入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后放出相同條件下的等體積的氣體

A．①②③④     B．①③④      C．①③        D．②③