對于放熱反應2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)，下列說法正確的是（    ）

A、產(chǎn)物H₂O所具有的總能量高于反應物H₂和O₂所具有的總能量

B、反應物H₂和O₂所具有的總能量高于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

C、反應物H₂和O₂所具有的總能量等于產(chǎn)物H₂O所具有的總能量

D、反應物H₂和O₂比產(chǎn)物H₂O穩(wěn)定

在隔絕空氣的情況下，9.8g Fe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀HNO₃中，當金屬完全溶解后，收集到0.2 molNO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為                         （    ）

      A．18 g      B．20 g      C．22 g        D．無法計算

A~N均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)中的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。

    回答下列問題：

（1）H的化學式為________________________，D的電子式為_____________。

（2）工業(yè)上用A制取N反應的化學方程式為：____________________________________。

（3）I的飽和溶液滴入沸水中反應的離子方程式為：______________________   _______。

（4）G與M反應的化學方程式為_____________________________________     _______。

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。

 ① 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀； ③接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電； ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要不是從“綠色化學”角度考慮的是（    ）

A．只有①      B．②④      C．③④     D．②③

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．將該鹽酸溫度降低，pH不變

B．該溶液的濃度c(HCl)=0.01 mol·L^－1

C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1高k考s資5源u網(wǎng)

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

化學實驗小組在學習化學電源和氯堿工業(yè)相關知識后，在實驗室 進行實驗驗證，他們設計組裝了如下圖所示裝置，已知為石墨電極；為鐵電極；為鋁電極（已除去表面氧化膜）；為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導線后，電流計指針發(fā)生明顯偏轉。下列判斷正確的是

       A．為負極，為陽極

       B．一段時間后，和電極附近溶液變紅

       C．電極電極反應式為：2Cl^—2e^-=Cl₂↑

       D．當電解一段時間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時，停止

實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，

沉淀全部消失

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：

_________________________                    。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式__________________________       。

（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應的金屬是         (寫元素名稱)，B電極的電極反應式是               。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:                                                  。

1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是

A、H₂ + O₂=2H₂O                △H= -571.6KJ/mol

B、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -142.9KJ/mol

C、H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l)       △H= -285.8KJ/mol

D、2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g)     △H= -571.6KJ/mol

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（  ）

A．碳酸鈉固體       B．硝酸鈉      C．硫酸鉀固體       D．醋酸鈉固體

生活中的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是

A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強

B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)的形式存在

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮要求

D．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒