下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

B．一定條件下，Cl₂ 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

D．加熱時(shí)，乙醇在 Ag 催化下可被 O₂ 氧化為乙醛

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                              。

    實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：

    ①檢查裝置的氣密性；

    ②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應(yīng)。

      請(qǐng)問答下列問題。

（1）裝置A的作用是                               。

（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是              。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的            (填寫上正確 選項(xiàng)的字母)。

           a．稀氫氧化鈉溶液                 b．乙醇                           c．四氯化碳

    該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是               (填儀器名稱)。

（4）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，司繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，

然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                (填寫正確選項(xiàng)的字母)。

           a．分液                                  b．蒸餾                           c．萃取

（5）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)，其原因是                                                                   。

    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                  (按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填

下列序號(hào))。

    ①加熱    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液

下列物質(zhì)可用重結(jié)晶法提純的是

      A．含雜質(zhì)的工業(yè)酒精                                 B．含雜質(zhì)的粗苯甲酸

      C．從溴水中提純溴                                     D．苯中混有少量苯酚

括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的做法不正確的是

A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用飽和Na₂CO₃溶液洗滌后分液

B．乙烷（乙烯）：用濃溴水洗氣

C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液

D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

有機(jī)物X（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：

（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol氣體

（2）X與醇或羧酸在濃H₂SO₄和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是

A．X中肯定有碳碳雙鍵      B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)

C．X中可能有三個(gè)羧基      D．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基

某小組同學(xué)欲制備SO₂并探究其性質(zhì)：

（一）實(shí)驗(yàn)室中需要SO₂氣體22．4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。依據(jù)化學(xué)方程式Zn + 2 H₂SO₄（濃） ZnSO₄  + SO₂↑ + 2 H₂O計(jì)算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

（1）所制得的氣體中混有的雜質(zhì)氣體可能是             （填分子式）。產(chǎn)生這種雜質(zhì)的主要原因是                                                       （用化學(xué)方程式表達(dá)）。

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑是                       ，作用是                                。

②裝置D中加入的試劑是                ，裝置F中加入的試劑 是                     。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有該雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                          。

（二）利用下圖所示的裝置探究SO₂的性質(zhì)：

已知：熔點(diǎn)：SO₂  － 76.1℃，SO₃   16.8℃；沸點(diǎn)：SO₂  － 10℃，SO₃   45℃

（1）裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)SO₃的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是                     。

（2）甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是               

               ；裝置III中溶液逐漸褪色，有Mn²⁺生成，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，則該反應(yīng)的離子方程式是                                            。

（3）乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 mol??L^－1 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重 4.8 g，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)有                

（填化學(xué)式），對(duì)應(yīng)溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為                 。

下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性鍵的化合物是  

A ．Na₂O₂           B． HNO₃           C ．NaOH      D ．CaBr₂

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是                （    ）

A．H₂O₂ B．I₂            C．CaC1_??2             D．NaOH

巳知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 (    )

A．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—            B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—

C．Mg²⁺、Cl^—、I^—             D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

由1—溴丁烷制取少量的1,2—丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)

A．取代、消去、加成                B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代                D．消去、加成、消去