下列金屬的冶煉原理中不正確的是（     ）

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑        B．MgO＋CMg＋CO↑

C．Al₂O₃＋3CO2Al＋3CO₂           D．2HgO2Hg＋O₂↑

下列所述事實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是           （    ）

       A．能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)：NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-

       B．能說明氧化性H₂O₂>Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

       C．能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

       D．能說明CH₃COPH是弱酸：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子

B．X原子的核外電子排布為1s²，Y原子的核外電子排布為1s²2s²

C．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子

D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴可能是

A．甲烷和乙烯        B．甲烷和丙烯        C．乙烷和乙烯        D．乙烷和丙烯

已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學(xué)式不可能為（  ）

A．X₂Y                B．X₂Y₂             C．XY2         D．XY₃

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體放出，由此推斷：

（1）原固體肯定有__________，（2）原固體肯定不存在_____________________。

（3）____  _不能確定存在與否，要確定其存在，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___         。

質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．等于12.5%   B．大于12.5%    C．小于12.5%   D．無法確定

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H2↑+Cl₂↑

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

容量瓶上標(biāo)有的是①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式（    ）

   A．①③⑤    B．③⑤⑥    C．①⑤⑥  　　　D．②③⑤