試回答下列問題：

   （1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為         。

   （2）把1 molNa和1mol Mg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為        

   （3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收         L的HCl可制得上述濃鹽酸。

（共14分） 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？（填“有影響”或“無影響”）       。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是           ；

（2）圖中△H=          KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                    ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O₂）=           mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=                 mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要求計算過程）。

只含有一種元素的物質(zhì)

A．可能是純凈物也可能是混合物      B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物                    D．一定是一種單質(zhì)

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H₂O Y+H₂  ；Z+H₂O W+O₂ （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

A．X＞Y、  Z＞W(wǎng)                    B．X＜Y、  Z＜W

C．X＞Y、 Z＜＜W                   D．X＜Y、Z＞W(wǎng)

同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是3 ：2 ：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為                                   （     ）

A．3 ：4 ：3      B．1 ：2 ：3      C．1 ：1 ：1         D．6 ：3 ：2

下列敘述不正確的是                       （    ）

       A．相同條件下，N₂和O₂的混合氣體與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

       B．等物質(zhì)的量的甲基（－CH₃）與羥基（－OH）所含電子數(shù)相等

       C．常溫常壓下28g CO與22．4 L O₂所含分子數(shù)相等

       D．16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含電子數(shù)相等

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是

A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

a g下列物質(zhì)在氧氣WWW.K**S*858$$U.COM中充分燃燒后的氣體(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b > a 的選項有

A．HCHO      B．CH₃COOCH₂CH₃       C．纖維素        D．HOOCCOOH

將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖，正確的是

A．        B．

C．                    D．