判斷下列說(shuō)法正確的是（     ）

    A．1molFeCl₃跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的物質(zhì)的量為1mol

    B．一定溫度下，1L0.50mol/L NH₄Cl 溶液與2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含有的NH₄⁺的物質(zhì)的量不同

    C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO₄溶液，需要稱取60.0g的CuSO₄·5H₂O晶體

D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 的H₂SO₄溶液，用水稀釋至100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.8%           

(注：硫酸溶液的密度隨濃度的增大而增大)

按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO₃應(yīng)該屬于（     ）

 ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧   B．①④⑤⑥⑦⑨     C．①⑨    D．①④⑥⑦⑧

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

?A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

?B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

?C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液與2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄個(gè)數(shù)不同

在aLNa₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿可得到cmol Fe（OH）₃沉淀，則原溶液中Na⁺的濃度為   （    ）

    A．      B．      C．            D．

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是(       )

    A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂         

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，則氧化性D₂＞A₂

D．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+

三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。有關(guān)說(shuō)法符合題意的

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人體中的蛋白質(zhì)變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO₄^2-使人體中的蛋白質(zhì)變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性

④“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu²⁺+ 2OH^-=Cu（OH）₂

A.①④       B.②④         C.③        D.均不正確

根據(jù)如圖所示儀器回答：

⑴洗氣：除去CO₂中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)放的物質(zhì)是_________，氣體應(yīng)從______端通入。⑵檢驗(yàn)：證明CO中含有CO₂，裝置內(nèi)應(yīng)放_(tái)______。

⑶貯氣：排空氣法收集H₂時(shí),氣體從______端通入。

⑷量氣：要測(cè)量氣體體積，還要用到的一種儀器是_______，測(cè)量時(shí)瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從_______端通入。

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是                                    (   )

A．把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pH

B．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤(pán)上進(jìn)行稱量

C．苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗

D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是(     )

A．常溫常壓下，1 mol碳烯（∶CH₂）所含電子總數(shù)為8N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

C．常溫時(shí)，1 L pH = 1的水溶液中水合氫離子數(shù)為0.1 N_A

D．1 mol OH ^– 在電解過(guò)程中被氧化，提供電子的數(shù)目為N_A

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （     ）       

A．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺