在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br的物質(zhì)^-，充分?jǐn)嚢�，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是

A．在1mol/L的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的個數(shù)小于N_A

B．1 mol單質(zhì)銅與足量硫或氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)均為2N_A

C．1mol碳烯（:CH₂）中含有電子數(shù)為8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O₂充分反應(yīng)后，所得氣體的分子數(shù)為N_A

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們均易溶于水，在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子互不重復(fù)）

(14分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是_______

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是            。

       A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

       B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

       C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

       D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

       E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是

A．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系為

c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

B．1 L 1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－數(shù)目為N_A

C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H₂O    Na⁺ + OH^— + H₂↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為

2HCO₃^— + Ca²⁺  + 2OH^—     CaCO₃↓+ CO₃^2— + 2H₂O

下列例子再強酸性溶液中能大量共存的是

       A．K⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—  B．K⁺、Mg²⁺、Cl^—、HCO₃^—

       C．Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—       D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—、SiO₃^2—

可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（    ）

       A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移   

C．化學(xué)方程式中c +d ＞ a + b

D．達(dá)平衡后，增大壓強有利于平衡向右移動 

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(   )

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B.稀H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C.氫氧化鋇溶液與稀 H₂SO₄ 反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

設(shè)空氣中N₂、O₂的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣充分煅燒：

         4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

（1）所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)不超過________%（保留一位小數(shù)）。

（2）在實際生產(chǎn)中，接觸室SO₂與O₂的體積比以1:4較為適合。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO₂、O₂、N₂的體積比為8:1:48，其流速為2.5 m³ / s，則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)該為___________m³ / s（保留一位小數(shù)，氣體體積在同溫同壓下測定）。

（3）若從接觸室出來的氣體中SO₂、O₂、N₂、SO₃的體積比為0.5:1:20: x，則x=_______，此時反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為__________%（保留一位小數(shù)）。

（4）硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO₂、SO₃等，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂和(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄固體。為了測定上述(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄ 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份〔(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃〕，實驗數(shù)據(jù)如下：（氣體均在標(biāo)況下測定）

①該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比____________

②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度____________。

下列選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（   ）

A. 在80℃和25℃時，純水的pH值

B. 常溫常壓下，HF和HCl的沸點

C. 常溫常壓下，CO₂與Cl₂在水中的溶解度

D. 等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^-)