強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O      △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)  △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                △H =- Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃        (C)Q₂>Q₃>Q₁    (D)Q₂=Q₃>Q₁

下列熱化學方程式或說法正確的是

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）     △H=-890 kJ??mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ??mol^-1

C．已知：H₂（g）+F₂（g） = 2HF（g）；△H= —270 kJ/mol，

則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

下列關于銅電極的敘述正確的是（  ）

A.銅鋅原電池中，銅電極做陽極           

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極    

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時可以用銅作陽極

氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃時，K=1。

??????（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K  ▲    1（填“大于”、“小于”或“等于”）

??????（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，則：

①當x=5．0時，上述平衡向      ▲    （填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是   ▲    。

??????（3）在850℃時，若設x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m³空氣中實際余留水蒸氣的質量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列有關敘述錯誤的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥劑  

D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小

下圖是一種形狀酷似小狗的有機物鍵線式結構圖，化學家將其取名

“doggycene”，有關“doggycene”的說法正確的是（    ）

A．該物質不能發(fā)生加成反應

B．其分子式為C₂₆H₂₆

C．該物質不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．該物質為苯的同系物

欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置。

   （1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是__________________________。

   （2）裝置中B瓶的作用是                         。

   （3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

   （4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是___________。

   （5）C裝置燒瓶中的物質是      ，用簡單的實驗證實你的判斷：                  。

   （6）實驗已測出一定質量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，為確定合金中銅的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是______________________。

A、B、C、D、E、F是中學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（反應條件未標出），已知反應①是置換反應。

請回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學式為             ，反應③的化學方程式為                                     。

（2）若A、D、F都是非金屬單質，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是               ，其一個重要的用途是                            。

（3）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①②在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為                                  。工業(yè)上冶煉金屬A的反應原理是（用化學方程式表示）                                    。

（4）若A、D是常見單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應③④中都有紅棕色氣體生成。則反應①的化學方程式為     

                                 。

化合物BrF_x與水按物質的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。

（1）BrF_x中，x=                  。

（2）該反應的化學方程式是                                。

（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減��；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。

(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快           B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快      D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H^＋)＝2×10^－7mol/L，則此時c(OH^－)＝________mol/L。相同條件下，測得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是                       。

(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關系正確的是________

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)                

B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)