氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質(zhì)量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質(zhì)也可以在B燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應后產(chǎn)物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學方程式：

（1）A與B的反應                                

（2）C在B的反應                                

（3）B與消石灰的反應                                               

（4）在輸送B氣體的管道有時可能會發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應：B  + NH₃ → N₂  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          

  寫出B氣體參與的總的化學方程式                                                 

下列說法中，正確的是(     )

  A．SO₂的摩爾質(zhì)量是64g         

  B．18g H₂O在標準狀況下的體積是22.4L

  C．在標準狀況下，20mL NH₃ 與60mL O₂所含的分子數(shù)比為1:3。

  D.將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（   ）

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋    B．CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋              D．HS^－＋H₂O.S^2－＋H₃O^＋

已知：2KMnO₄+16HCl = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl = 2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl = MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸（﹥6 mol·L^-1）反應，MnO₂需和濃鹽酸（﹥8 mol·L^-1）反應。以下結(jié)論中，不正確的是：

       A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應

       B．生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

       C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

       D．鹽酸的濃度越大，Cl^-的還原性越強

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O  3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列敘述不正確的是

A．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．放電時負極反應為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

C．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

下列各組離子，能大量共存的是

A．Cl^-、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-                                      B．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、OH^－                         D．SO₄^2-、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-[

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構如圖。下列敘述錯誤的是

  A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應

  C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應

在有氧呼吸過程中，水分子參與反應的過程和水分子生成的過程分別是

A、第一階段和第二階段    B、第二階段和第三階段

C、第一階段和第三階段    D、第三階段和第二階段

下列哪一細胞結(jié)構不含有磷脂                                      

A．線粒體               B．高爾基體       C．溶酶體            D．中心體

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結(jié)構式為               。

 (2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                。 FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為__________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；     由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時，負極的電極反應式為__________________________________.。