下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是

A、NaOH                    B、Na₂O₂             C、MgCl₂             D、H₂O₂

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升的戊烷所含的分子數(shù)為0.5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5N_A

D．現(xiàn)有C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A

下列離子方程式書寫正確的是

A．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂；C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

D．向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

下圖為番茄電池，下列說法正確的是

A.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小        B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅                      D.鋅電極是該電池的正極

 21A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A元素在周期表中的位置                   ，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ，

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。

反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是________________________，

已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的共價(jià)化合物是

A.CaCl₂     B.Cl₂    C.HCl      D.NaCl

下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．它們的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而逐漸升高

D．它們的單質(zhì)與氧氣或水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)的增加而越來越劇烈

在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO₂加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO₂原子晶體。下列關(guān)于CO₂原子晶體的敘述中不正確的是

A．晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2         B．該晶體的熔沸點(diǎn)、硬度都高于石英

C．晶體中含有“CO₄”的結(jié)構(gòu)單元         D．晶體中最小的原子環(huán)為六元環(huán)