用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D．未用標準液潤洗堿式滴定管

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④        B．①②③        C．②③④        D．①②③④

在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2g O₂和2g SO₂ 。下列敘述中錯誤的是

A．化學反應速率：乙＞甲              B．平衡時O₂的濃度：乙＞甲

C．平衡時SO₂的轉化率：乙＞甲        D．平衡時SO₂的體積分數(shù)：乙＞甲

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂          B．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃

C．4 mol SO₂＋1 mol O₂          D．3 mol SO₂＋0.5 mol O₂＋1 mol SO₃

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的濃度，而不增大OH^－的濃度，應采取的措施是

A．適當升高溫度                       B．加入NH₄Cl固體

C．通入NH₃                           D．加入少量鹽酸

反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b

反應：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是

A．x＋y＜z                 B．平衡向右移動

C．B的轉化率升高          D．C的體積分數(shù)降低

用水稀釋0．1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．                       B．

C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積               D．OH^－的物質的量

反應：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)； ΔH＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5