國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第 1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅         B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸          D．第16、17列元素都是非金屬元素

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學(xué)式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測(cè)定HxA在500 ℃時(shí)有1%分解，HxB在150 ℃時(shí)有10%分解，HxC在1 000 ℃時(shí)仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系

A．C＞A＞B                B．A＞C＞B                C．B＞A＞C                D．A＞B＞C

下列各組順序的排列不正確的是

A．離子半徑：F^->Na+>Mg²⁺>Al³⁺                        B．熱穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄             D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH>CsOH

某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為

A．RO                         B．R₂O₃                      C．RO₂                       D．R₂O₅

堿性介于KOH和Mg（OH）₂之間的氫氧化物是

A． NaOH                                      B． Al（OH）₃             C．Zn（OH）₂           D． Fe（OH）₃

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A從酸中置換H⁺ 生成的H₂比1 mol B從酸中置換H⁺ 生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

已知_aX^m+ 和_bY^n- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A．b+m+n           B．b+m-n         C．b-m+n                        D．b-m-n

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

A．                              B．                                C．                              D．

某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為

A．鋰           B．鈹            C．氦                       D．鈣

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為]

A．0.7mol        B．0.8mol        C．0.6mol        D．0.9mol