假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n²個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有
A．5種，10種，15種       B．8種，18種，18種

C．8種，10種，15種                    D．9種，12種，15種

硫可以形成分子式為S₂、S₄、S₆、S₈的單質(zhì)，其中S₈的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．S₂、S₄、S₆、S₈互為同位素

B．S₂的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO₃

D．1 mol S₈單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為8N_A

自然界中的CaF₂又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF₂是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是

A．CaF₂難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱               B．CaF₂的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大

C．CaF₂固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電     D．CaF₂在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*u

A. 黑磷與白磷互為同位素                         B. 黑磷能導(dǎo)電

C. 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化                     D. 黑磷能在空氣中自燃

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K₃C₆₀的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是

A. K₃C₆₀中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵            B. 1 mol K₃C₆₀中含有的離子數(shù)目為63×6.02×10²³個(gè)

C. 該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電                    D. 該物質(zhì)的化學(xué)式可定為KC₂₀

有下列五種說法：①相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵；③非金屬原子間不可能形成離子化合物；④離子化合物中不能存在共價(jià)鍵；⑤某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵，其中正確的是

A．①②                      B．②③④                   C．②④⑤                   D．①②③④⑤

為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是.k*s5*u

A．

B．

C．

D．

當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是

A．D₂A                                               B．C₂B        C．C₂A         D．D₂B

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R                        B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性                  D．L²⁺ 與R^2- 的核外電子數(shù)相等

已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

A．3種                       B．6種                        C．9種                       D．12種