一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的                                                    (    )

A.NaOH(s)           B.KNO3 (s)           C.NaCl 水溶液       D. NaHSO4(s)

下列關于銅電極的敘述中不正確的是

A．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極      B．鋅銅原電池中銅是正極

C．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極        D．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

將含有0.4mol Cu(N0₃)₂ 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的

   A．CuCl₂            B．CuO           C．Cu（OH）₂         D．CuCO₃

物質的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是

A．［Na⁺］+［H⁺］=［OH^-］+［CH₃COO^-］

B．［Na⁺］＞［CH₃COO^-］＞［H⁺］＞［OH^-］

C．［OH^-］=［H⁺］+［CH₃COOH］

D．［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=［Na⁺］

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，有 Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）,一定溫度下達到平衡：當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca²⁺數(shù)目增多          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不變               D．溶液pH值增大

下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中負極的電極反應式為：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)

化學能與電能間的完全轉化

 已知2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（l）；ΔH=－569.6 kJ·mol^－1，2H₂O（g）===2H₂（g）＋O₂（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol^－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H₂O，蒸發(fā)時吸收的熱量是

A．2.43kJ      B．4.86kJ    C．43.8kJ       D．87.5 kJ

下列敘述錯誤的是    (　   )

    A．鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大

    B．電解精煉銅，開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量少

    C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

    D．工作時在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

 下列說法正確的是

A．CH₃COOH與NaOH在水中都能完全電離

B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na⁺ 和Cl^－

C．SO₃溶于水后,其水溶液能導電,所以SO₃是電解質

D．Ba(OH)₂是電解質，Ba(OH)₂溶于水后能導電

芬蘭籍華人科學家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎，被稱之為“軟電池” 高考資源網的紙質電池總反應為：Zn + 2MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO（OH）（堿式氧化錳）。下列說法正確的是                                     （   ）

    A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

    B．該電池反應中MnO₂起催化作用

    C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO₂

    D．該電池正極反應式為：2MnO₂ + 2e^- + 2H₂O == 2MnO（OH）+ 2OH^-