把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：

3A（氣）+B（氣）　　　 2C（氣）+xD（氣）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)^-1。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．降低平衡體系的溫度，逆返應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動

B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應速率為0.15mol·(L·min)^-1

D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H₂完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g)　　　　2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為

A．小于1.2mol       B．0.8mol      C．大于0.8mol      D．小于0.8mol

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為  

A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ

反應A（g）+3B（g）  2C（g）+2D（g）在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A．v(D)=0.4mol/L·s                     B. v(C)=0.5mol/L·s

C. v(B)=0.6mol/L·s                      D. v(A)=0.15mol/L·s

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應            B.Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl的反應

C.灼熱的炭與CO₂的反應          D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

節(jié)能減排關系人類的生存環(huán)境，請從我做起。下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是

A．及時關燈、關空調(diào)、關水龍頭，節(jié)水、節(jié)電

B．使用天然氣熱水器取代電熱水器

C．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用

D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染

將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應后收集到氣體224mL（標準狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L^-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程。）

X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學式是                           ；      

②生成固體C的化學方程式是                                 。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①A的化學式是                         ；

②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應的離子方程式是                   ；

已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關系。請回答以下問題。

 （1）寫出下列物質(zhì)的化學式；乙                 ；B                 。

 （2）寫出3反應的化學方程式                                  。

 （3）寫出2反應的離子方程式：                                  。