中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)

(3) 實(shí)驗(yàn)中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上

述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______  __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________                            ___；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________                         ____。

在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)       xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x的值為

A．可能是2                                    B．只能為3

C．可能是3                                           D．都不正確

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx：yn的關(guān)系如圖所示，則X和Y的反應(yīng)方程式可表示為

A 3X+Y===Z　　 B 2X+Y===Z　

C X+3Y===Z　　 D 3X+Y ===2Z　

對(duì)于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是

A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍， 則m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質(zhì)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n=q+p　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D. 溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是                                   

A.CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )       △H₁

B.S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                    △H₂

C.C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D. CO ( g ) +1/2 O₂ ( g ) = CO₂ ( g )                    △H₄

已知25℃、10lkPa條件下：

由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的0₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的0₂比O₃能量低，由0₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比0₂穩(wěn)定，由0₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．0₂比O₃穩(wěn)定，由0₂變O₃為放熱反應(yīng)

圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)　　 4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g)　　　NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

C、3NO₂(g)＋H₂O(l)　 　 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

D、CO₂(g)＋C(s)　　　　 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．V（O₂）=0.01mol·L^-1 ·s^-1                B．V（NO）=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V（H₂O）=0.015mol L^-1 ·s^-1            D．V（NH₃）=0.002mol L^-1 ·s^-1

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO₂和1molO₂，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂   2SO₃并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO₂ 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

A．25%               B．>25%                     C．<25%                    D．12.5%

在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A₂的轉(zhuǎn)化率相等

B．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3

D．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A₂，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)