已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g),1gH₂完全反應(yīng)放出熱量是36KJ ,已知H₂(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br₂(l)的鍵能是（   ）

A．404 KJ/mol       B．260 KJ/mol       C．230 KJ/mol        D．200 KJ/mol

下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：

　�、賄_A=0.6mol/(L·s)     ②V_B=0.45mol/(L·s)

　�、踁_C=0.4mol/(L·s)     ④V_D=0.45mol/(L·s)

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　�。�

　　A．②　　B．①③　　C．②④　　D．①

 A在高溫下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若這一反應(yīng)在固定容積的容器中進(jìn)行，A完全分解后，容器內(nèi)混合氣體的密度是A密度的(    )  

  A．2倍　　B．相同     C．0.5倍   　　　　D．0.25倍

在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合反應(yīng)充分后，得到產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（   ）

A．CH₃Cl       B CHCl₃        C CCl₄        D HCl

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（    ）

A.在1mol甲基（—CH₃）中，電子總數(shù)9N_A

B.在1mol的Na₂O₂中，有2N_A個陰離子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHC1₃所含有的分子數(shù)目為N_A

D.Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過N_A個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

醫(yī)學(xué)上在對抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（     ）

A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)

B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)

D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)  

已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達(dá)到平衡時，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：

（1）使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為              ，平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)為                。

（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時， 平衡氣中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為            。

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：

 Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并

充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和

CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘

內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序號）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”）

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

  ①FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中H₂S反應(yīng)的離子方程式：

                                                                 。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式

                                                            。

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                         。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物質(zhì)2mol，加熱到800℃使進(jìn)行反應(yīng)，到達(dá)平衡時物質(zhì)的量增加的物質(zhì)是                          。

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：

(1) A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；

(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為           態(tài)；

(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。

(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是       反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。