由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們的組成是AlCl₃,NaOH,Na₂CO₃ NH₄HSO₄，分別溶于水，已知：

 （1）A、C的焰色反應(yīng)為黃色

 （2）取A、B溶液，分別加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無臭的氣體，而B中無變化。

 （3）在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

 （4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加C，白色沉淀消失。

 （5）A、B、C溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體，B、C溶液以1：2體積比混合時加熱也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。如果均以1：1混合，兩者都不生成氣體。

  (1)寫出分子式 ：A               B:              

(2)寫出B與C以物質(zhì)的量1:2反應(yīng)的離子方程式:                          

  (3)寫出D溶液中滴入少量C溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。                 。

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100毫升2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子。則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺離子與Cl^- 離子的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但n Fe= nFe₂O₃ + 0.01

D. 混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

某有機物的結(jié)構(gòu)式為                ，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有

①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A.　②③④　B . ①③⑤⑥　C.  ①③④⑤　D.  ②③④⑤⑥

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl₂溶液,得到9克沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A. 肯定沒有KNO₃

B. 肯定有KNO₃,可能還含有Na₂CO₃

C. 肯定沒有Ba(NO₃)₂,可能有KNO₃

D. 肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

 元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價的數(shù)值為

A .  (2m-n)/22     B.  (m-n)/22    C. (2m-n)/11    D.  (m-n)/11

A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是
　A.M(A)=M(B)+M(C) 　　　　　　　　　B.2M（D）= M（B）+M(C)
　C.M（B）< M( D)＜M（C） 　　　　 　D.M（D）＜M（B）<M（C）

限用一種試液即可區(qū)別Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五種溶液.應(yīng)選用

A 燒堿溶液        B 鹽酸         C 氨水         D 氯化鋇溶液

 p 克某結(jié)晶水合物A·NH₂O,受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)閝克,由此可以得知該結(jié)晶水合物的分子量為

A .          B.     C .            D.

 燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO₂ 的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO₂的是

A .丁烯、丙稀   B .乙炔、乙烯  

C .乙炔、丙烷   D .乙烯、丙烷

若20克密度為dg／cm³的硝酸鈣溶液里含1gCa^2＋，則NO₃^－離子的濃度是

A . mol / L  B.  mol / L  C . 2.5d mol / L    D. 1.25d mol / L